Sunday, June 30, 2019
Thursday, June 20, 2019
LATIHAN DASAR SOAL STRUKTUR ATOM & SPU
LATIHAN SOAL (BAGIAN 1)
Kerjakan soal-soal di bawah ini dengan jujur dan benar.
1.
Percobaan menggunakan tabung sinar katode mengawali penemuan ….
A.
proton D.
elektron
B.
inti atom E. massa
atom
C.
neutron
2.
Percobaan penembakan sinar alfa ke lempeng emas menunjukkan adanya
….
A.
neutron D. sinar
katode
B.
elektron E. sinar
lainnya
C.
inti atom
3.
Kesimpulan dari Rutherford tentang struktur atom adalah ….
A.
atom tidak dapat terlihat
B.
semua atom-atom bermuatan netral
C.
sebuah atom membawa muatan positif
D.
elektron-elektron terletak pada pusat atom
E.
atom mengandung partikel positif yang kecil dan rapat pada pusat
atom
4.
Partikel inti atom yang memiliki massa sama dengan proton namun tak
bermuatan adalah ….
A.
neutron D. isotop
B.
nuklida E. isobar
C.
elektron
5.
Unsur rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85. Atom
unsur rubidium mempunyai ….
A.
48 proton, 37 neutron, 48 elektron
B.
37 proton, 37 neutron, 48 elektron
C.
37 proton, 48 neutron, 37 elektron
D.
48 proton, 48 neutron, 37 elektron
E.
37 proton, 48 neutron, 48 elektron
6.
Jika nomor atom klor 17 dan nomor massanya 35, maka jumlah elektron
dalam ion klorida adalah ….
A.
16 D. 35
B.
17 E. 52
C.
18
7.
Untuk membentuk ion positif, suatu atom ….
A.
melepaskan proton
B.
menerima proton
C.
melepaskan proton
D.
melepaskan elektron
E.
menerima elektron
8.
Untuk sebuah elektron yang berubah dari keadaan dasar menjadi
keadaan tereksitasi, maka ….
A.
energi harus diserap
B.
energi harus dilepaskan
C.
radiasi harus dipancarkan
D.
elektron berubah menjadi cahaya
E.
elektron bertransisi dari tingkat energi tinggi ke rendah
9.
Sebagian besar volume sebuah atom ditentukan oleh ….
A.
proton D. inti
atom
B.
nuklida E. awan
elektron
C.
neutron
10.
Isotop-isotop sebuah unsur memiliki perbedaan dalam hal jumlah ….
A.
neutron D.
nuklida
B.
elektron E. inti
atom
C.
proton
11.
Orbital-orbital dari satu tingkat energi yang sama pada suatu atom
berelektron banyak memiliki harga ….
A.
n yang sama
B.
n dan l
yang sama
C.
n, l, dan
m yang sama
D.
n, l, m,
dan s yang sama
E.
l dan m
yang sama
12.
Harga-harga bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu orbital
adalah ….
A.
n = 1, l
= 1, m = 1
B.
n = 2, l
= 2, m = 2
C.
n = 3, l
= 2, m = 1
D.
n = 1, l
= 2, m = 3
E.
n = 3, l
= 1, m = 2
13.
Bilangan kuantum yang sesuai untuk elektron 3d adalah ….
A.
n = 3, l
= 2, m = 3, s = +1/2
B.
n = 3, l
= 3, m = 2, s = -1/2
C.
n = 3, l
= 1, m = 0, s = +1/2
D.
n = 3, l
= 1, m = 0, s = -1/2
E.
n = 3, l
= 2, m = 1, s = +1/2
14.
Unsur X dengan nomor atom 24 mempunyai konfigurasi elektron ….
A.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d6
B.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 4p4
C.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d4 4s2
D.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 4d5
E.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d5 4s1
15.
Elektron dengan bilangan kuantum m = -2 dapat menempati
tingkat energi ….
A.
2p D.
3d
B.
3s E.
4s
C.
3p
16.
Diketahui nomor atom Fe = 26 maka konfigurasi elektron ion Fe3+
adalah ….
A.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d9
B.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s1 3d10
C.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2 3d3
D.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d5
E.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s1 3d4
17.
Apabila unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya,
maka unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf (unsur nomor 1 dengan nomor 8, nomor 2
dengan nomor 9, dan seterusnya) mempunyai persamaan sifat. Pernyataan ini
merupakan hukum yang ditemukan oleh ….
A.
Dobereiner D. Niels
Bohr
B.
Mendeleev E. Lothar
Meyer
C.
Newlands
18.
Pernyataan berikut yang salah adalah ….
A.
periode 1 hanya berisi 2 unsur
B.
periode 2 dan periode 3 masing-masing berisi 8 unsur
C.
periode 4 berisi 18 unsur
D.
periode 5 dan periode 6 masing-masing berisi 32 unsur
E.
periode 7 berlum terisi penuh
19. Konfigurasi elektron yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia
adalah ….
A.
1s2 2s2 2p6 3s1
B.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p5
C.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d10 4s2
D.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d10 4s2 4p6
E.
1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d10 4s2 4p6
5s2
20.
Diketahui unsur-unsur V, W, X, Y, dan Z dengan konfigurasi
elektron:
V : 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6
W : 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 3d5
4s1
X : 1s2 2s2
Y : 1s2 2s2
2p6 3s1
Z : 1s2
Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah ….
A.
V dan X D.
X dan Z
B.
V dan Z E. V dan Y
D.
W dan Y
21.
Kelompok unsur-unsur berikut mempunyai kemiripan sifat dalam
kelompoknya, kecuali ….
A.
natrium, kalium, rubidium
B.
magnesium, kalsium, barium
C.
fluor, klor, yod
D.
natrium, magnesium, klor
E.
helium, argon, kripton
22.
Suatu unsur dalam keadaan tereksitasi mempunyai konfigurasi
elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p3 4s1. Dalam sistem periodik unsur, unsur
tersebut terletak pada ….
A.
periode 4 golongan IA
B.
periode 4 golongan IVA
C.
periode 3 golongan IA
D.
periode 3 golongan IVA
E.
periode 3 golongan VIA
23.
Diketahui konfigurasi unsur-unsur:
V : 1s2
W : 1s2 2s2
2p1
X : 1s2 2s2
2p6 3s2 3p1
Y : 1s2 2s2
2p6 3s2 3p2
Z : 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s1
Unsur-unsur yang letaknya dalam satu periode sistem periodik adalah
….
A.
V dan Y D.
X dan Z
B.
V dan W E. Y dan X
C.
W dan Z
24.
Tiga unsur yang dalam sistem periodik/susunan berkala letaknya
diagonal satu terhadap yang lain, memiliki susunan elektron terluar menurut
urutan:
A.
2s2 2p1; 2s2
2p2; 2s2 2p3
B.
2s2 2p3; 3s2
3p3; 4s2 4p3
C.
3d3 4s2; 4d3
5s2; 5d3 6s2
D.
3d1 4s2; 3d2
4s2; 3d3 4s2
E.
2s2 2p3; 3s2
3p4; 4s2 4p5
25.
Blok p sistem periodik
tidak mengandung unsur ….
A.
logam D.
metaloid
B.
nonlogam E. transisi
C.
gas mulia
|
Petunjuk II. Pilih salah satu jawaban
yang benar
|
A.
Jika pernyataan
benar, alasan benar dan keduanya berhubungan
B.
Jika pernyataan
benar, alasan benar dan keduanya tidak berhubungan
C.
Jika pernyataan
benar dan alasan salah
D.
Jika pernyataan
salah dan alasan benar
E.
Jika pernyataan
salah dan alasan salah
1.
Unsur
mempunyai sifat kimia yang sama dengan unsur
SEBAB
Unsur A dan B memiliki jumlah neutron yang
sama.
2.
Perbedaan massa atom isotop-isotop suatu unsur disebabkan oleh
perbedaan jumlah proton
SEBAB
Proton merupakan satu-satunya partikel atom yang mempunyai massa
dan muatan.
3.
Isotop-isotop oksigen tidak mempunyai konfigurasi elektron yang
sama
SEBAB
Isotop-isotop oksigen mempunyai jumlah neutron yang berbeda.
4.
Isotop
dan
mempunyai sifat kimia yang serupa
SEBAB
Konfigurasi elektron
identik
dengan konfigurasi elektron
.
5.
Unsur
adalah
isotop unsur
SEBAB
Unsur A mempunyai bilangan massa sama dengan
bilangan massa unsur B
6.
Setelah orbital-orbital 3p terisi penuh maka elektron
berikutnya akan mengisi orbital-orbital 3d
SEBAB
Orbital-orbital 3d memiliki tingkat energi lebih tinggi
daripada orbital-orbital 3p.
7.
Sistem periodik Mendeleev disusun berdasarkan kenaikan massa atom
relatif
SEBAB
Sistem periodik modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom
CHMISTRY GAME
Jodohkan
pernyataan pada kolom A dengan jawaban pada kolom B yang sesuai!
No.
|
Pernyataan
|
|
1
|
Cahaya
dapat berperilaku sebagai materi sekaligus gelombang (....)
|
a.
Urutan tingkat energi orbital
b.
Pasangan elektron bebas
c.
Bilangan kuantum magnetik (m)
d.
Sub kulit d
e.
Bilangan kuantum spin (s)
f.
Hipotesis de Broglie
g.
Eksklusi Pauli
h.
Orbital
i.
Golongan
j.
Orbital s
k.
Golongan IIIA-VIIIA
l.
m.
Orbital terisi penuh atau setengah penuh
n.
(n-1) ds
|
2
|
Orbital
yang berbentuk seperti bola (....)
|
|
3
|
Asas
Aufbau (....)
|
|
4
|
Blok
p (....)
|
|
5
|
Kebolehjadian
daerah yang dapat ditempati elektron (....)
|
|
6
|
Bilangan
kuantum yang menyatakan arah perputaran elektron pada sumbu orbital (....)
|
|
7
|
Sub
kulit yang mengisi 5 orbital (....)
|
|
8
|
Bilangan
kuantum yang menentukan arah orientasi suatu orbital (....)
|
|
9
|
Elektron valensi (....)
|
|
10
|
Dua
elektron tidak boleh memiliki keempat bilangan kuantum yang sama (....)
|
" KIMIA HAPPY AND EASY BERSAMA BU MURNI"
Subscribe to:
Comments (Atom)